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3．對于反應A2+3B2=2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最大的是（　�。�
A．v（A2）=1.5 mol/（L•s）B．v（B2）=2.4 mol/（L•s）C．v（C）=1.6 mol/（L•s）D．v（A2）=6 mol/（L•min）

分析 由于不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，故不同物質質表示的反應速率與其化學計量數的比值越大，則表示的反應速率越快．

解答 解：A.$\frac{v（{A}_{2}）}{1}$=1.5 mol/（L•s）；
B.$\frac{v（{B}_{2}）}{3}$=0.8 mol/（L•s）；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.8mol/（L•s）；
D.$\frac{v（{A}_{2}）}{1}$=6mol/（L•min）=0.1mol/（L•s），
故反應速率v（A2）＞v（C）=v（B2）＞v（D），
故選A．

點評 本題考查反應速率快慢比較，難度不大，可以轉化為同一物質表示的速率進行比較，注意單位要統一，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組有機物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變的是（　�。�
A．C3H6和C3H8B．C4H6和C3H8C．C5H12和C6H6D．C3H6和C3H8O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有七種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-戊二烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．銅是人類生產生活中應用較為廣泛的一種金屬材料，請回答下列有關銅及其化合物的問題：

Ⅰ．銅冶金技術以火法冶煉為主，火法煉銅的工藝流程如圖1：
已知：反應①：2Cu2S（g）+3O2（g）═2Cu2O（g）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反應②：2Cu2O（g）+Cu2S（g）═6Cu（g）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
（1）在反應②中，毎生成標況下，11.2LSO2轉移電子為3mol．
（2）請寫出Cu2S被O2氧化生成Cu和SO2的熱化學方程式3Cu2S（g）+3O2（g）=6Cu（g）+3SO2（g），△H=-652.2kJ/mol．
Ⅱ．某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀，并將沉淀過濾、洗滌、干燥，三位同學就沉淀的組成提出了各自的觀點：
甲同學認為兩者反應只有CuCO3一種沉淀生成；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
為探究沉淀的組成，該小組同學取適量實驗所得沉淀物，用以上儀器組裝成了一套實驗裝置如圖2．請回答下列問題：
（1）各裝置連接順序為A→C→B．
（2）若甲同學的結論正確，實驗現象為C中固體不變色、B中溶液變渾濁．
（3）若丙同學的觀點正確，可通過下列所示裝置如圖3的連接，進行定量縫隙來測定其組成．
①儀器組裝好首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性．
②若沉淀樣品的質量為mg，當反應完全后，裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數為$\frac{9m-49n}{9m}×100%$（用含m和n的代數式表達）．
（4）沉淀轉化在生產中也有重要應用，例如，用Na2CO3溶液可以將銅爐水垢這的CaSO4轉化為較疏松且清除的CaCO3，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數K=3.25×10-5（寫具體數值），
【已知Ksp（CaSO4）=9.1×10-4，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】
（5）藍銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu（OH）2，當它與焦炭一起加熱時，可以生成銅，二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應
B．分子式是C3H8O的所有同分異構體共3種
C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，不可用水浴加熱控制反應的溫度
D．迷迭香酸結構如圖： 1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S是還原產物，反應中1 mol CuSO4失1 mol電子
B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移
C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物
D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．有機物不能通過人工的方法合成
B．烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機物
C．有機物只含有碳、氫兩種元素
D．含碳元素的化合物不一定都屬于有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為
．按如圖所示關系可以合成甲，其中試劑I可由乙醇與氧氣在催化劑加熱條件下反應得到．

已知：
a．-CH2OH+-CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$-CH2OCH2-+H2O
b：
請回答下列問題：
（1）質譜圖顯示A的相對分子質量是80.5，A分子中氧元素的質量分數為19.88%，碳元素的質量分數為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積之比為2：2：1，則A的結構簡式為ClCH2CH2OH．
（2）試劑I的名稱是乙醛；B→C的反應類型是消去反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①D→E2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；
②C+F→G+NaCl+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構體的水解產物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．

（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的化學方程式HNO2+NaClO=NaNO2+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內的l個氫原子被羥基取代的產物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是作還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，根據步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（5）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中需要氨氣的質量為1.7g．（假設溶液電解前后體積不變）

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