Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，11.2L甲烷（CH₄）中含有的氫原子數(shù)等于2N_A

B．8gHe所含的分子數(shù)為4N_A

C．1molFe與足量Cl₂充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A

D．18g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
B、稀有氣體是單原子分子，根據(jù)n=

m

M

計算氦的物質(zhì)的量，結(jié)合N=nN_A計算分子數(shù)目．
C、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵元素化合價由0價升高為+3價，根據(jù)N=nN_A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．
D、根據(jù)n=

m

M

計算銨根離子的物質(zhì)的量，每個NH₄⁺離子中含有10電子，根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目．

解答：解：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L甲烷（CH₄）的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于2N_A，故A錯誤；
B、8gHe的物質(zhì)的量為

8g

4g/mol

=2mol，氦是單原子分子，含有的原子數(shù)目為2mol×N_Amol^-1=2N_A，故B錯誤；
C、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵元素化合價由0價升高為+3價，1molFe與足量Cl₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，故C錯誤；
D、18g的NH₄⁺離子的物質(zhì)的量為

18g

18g/mol

=1mol，每個NH₄⁺離子中含有10電子，含有的電子數(shù)目為1mol×10×N_Amol^-1=10
N_A，故D正確．
故選：D．

點評：考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意C選項中不論氯氣是否足量，都生成氯化鐵．