Question

鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+4H⁺

放電

充電

2Pb²⁺+2H₂O．下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
• B、充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大
• C、以該電池電解NaCl溶液時(shí)，當(dāng)消耗207gPb時(shí)，在陽(yáng)極生成Cl₂22.4L
• D、充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb ²⁺+2e^-+4OH^-=PbO₂+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸參加反應(yīng)，根據(jù)充放電時(shí)，兩極上的電極反應(yīng)來(lái)回答．

解答： 解：在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上甲基磺酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb²⁺+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺，陰極上甲基磺酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb-2e^-=Pb²⁺，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即PbO₂+4H⁺+2e-=Pb²⁺+2H₂O．
A、負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb-2e^-=Pb²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、充放電時(shí)，溶液的電荷濃度幾乎不發(fā)生變化，導(dǎo)電能力不變化，故B正確；
C、當(dāng)消耗207gPb時(shí)，物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，生成標(biāo)準(zhǔn)下的氯氣為1mol，狀況不知，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Pb²⁺+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度不大．