Question

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))。

A．2V 逆(H 2) = V正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H 2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H 2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F、CO、H2 、CH3OH的速率之比為1:2:1

（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)△H 0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下,將4a mol H 2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是 （“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （填字母）．

A．H2的濃度減小;

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快；

C．甲醇的物質(zhì)的量增加;

D．重新平衡時(shí)，增大;

（4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用 的方法(填“升溫”或“降溫”)．

（5）甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖3，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

Answer 1