Question

向100mL0.1mol．L^-1的AlCl₃溶液中，加入1mol．L^-1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L^-1鹽酸．滴加鹽酸的體積（橫坐標(biāo)）與生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）如下圖所示的關(guān)系，則加入的NaOH溶液的體積為

1. A.
   10mL
2. B.
   30mL
3. C.
   40mL
4. D.
   50mL

Answer 1

D
分析：圖象開始階段沉淀的量為0，所以開始階段是鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)，然后沉淀量逐漸增多，發(fā)生的是四羥基合鋁酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng)，直到所有的沉淀被溶解完畢．
解答：開始階段是鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)，根據(jù)消耗鹽酸的量，知道剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol．L^-1=0.01mol，然后沉淀量逐漸增多，發(fā)生的是四羥基合鋁酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng)，即Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根據(jù)各段消耗鹽酸的量知道生成的Na[Al（OH）₄]的物質(zhì)的量是0.01L×1mol．L^-1=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，所以鋁離子的物質(zhì)的量是0.01mol，生成四羥基合鋁酸鈉時消耗氫氧化鈉就40mL，剩余氫氧化鈉的量是10mL，所以加入氫氧化鈉的量是50mL．
故選D．
點評：本題考查鋁的性質(zhì)的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒計算．