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將一定質量的CuO投入500ml0.1mol/L的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應后，得到氫氣在標準狀況下的體積為224ml，溶液中除尚余1.06g固體外全部是FeCl2，求投入CuO和鐵粉各多少克？

1.2gCuO,1.5g鐵粉


解析:

設反應的銅物質的量是X，則1.06g固體中是銅和過量的鐵。

根據題意得到H2的物質的量是 224×10-3/22.4=0.01mol

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑      Fe+CuCl2=Cu+FeCl2      Fe——FeCl2——2HCl

1   2    1    1         1        1   1                   0.1×500×10-3

0.01    0.01  0.01       X        X   X

根據氯元素守恒 (0.01+X)2=0.1×500×10-3   X=0.015mol  

m(CuO)=0.015×80=1.2g    m(Cu)=0.015×64=0.96g

投入鐵粉的質量  0.025×56+(1.06-0.96)=1.5g

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