Question

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中正確的是______．
A．只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)
B．海水通過蒸發(fā)可得到淡水，通過蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）寫出工業(yè)上用MgCl₂制備金屬鎂的化學(xué)方程式______．
（3）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可制備多種化工產(chǎn)品．
①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是______．
②利用惰性電極電解飽和食鹽水，可制備“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通電時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，電解的總化學(xué)方程式是______．“84”消毒液在常溫下的pH______7，用離子方程式表示其原因______．
（4）工業(yè)上利用一定的裝置電解K₂SO₄溶液可制取H₂、O₂、H₂SO₄、KOH．若將這些產(chǎn)物組成氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為______．

Answer 1

解：（1）A．K元素在海水中主要以鉀離子形式存在，必須通過化學(xué)變化獲得K單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．海水通過蒸發(fā)可得到粗鹽，通過蒸餾可得到淡水，故B錯(cuò)誤；
C．海水中含有溴化物，從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品，故C正確；
D．利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（2）工業(yè)上用電解熔融的MgCl₂制備金屬鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂與氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為MgCl₂Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂Mg+Cl₂↑；
（3）①陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
②由題意可知，電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，陰極生成氫氣，陽極生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉，最終生成生成次氯酸鈉與氫氣，反應(yīng)的總方程式為：NaCl+H₂ONaClO+H₂↑；
次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根水解ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，故pH＞7，
故答案為：NaCl+H₂ONaClO+H₂↑；＞；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下生成水，電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
酸性條件下生成氫離子，電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-=2H⁺，
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂-2e^-=2H⁺．
分析：（1）A．K元素在海水中主要以鉀離子形式存在；
B．海水通過蒸發(fā)可得到粗鹽，通過蒸餾可得到淡水；
C．海水中含有溴化物，從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品；
D．利用朝汐發(fā)電，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（2）工業(yè)上用電解熔融的MgCl₂制備金屬鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂與氯氣；
（3）①陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極放電生成氯氣；
②由題意可知，電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，生成次氯酸鈉與氫氣；
次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根水解，溶液呈堿性；
（4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下生成水，酸性條件下生成氫離子；
點(diǎn)評：本題考查海水資源的綜合利用、電解原理、燃料電池、常用化學(xué)用語等，難度中等，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)理解原電池與電解池原理．