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對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施對化學反應速率無的影響的是（　�。�
A、加入一定量的CaCl2
B、加入一定量的CaCO3
C、加入15mL0.5mol/L的鹽酸
D、加入5mLH2O
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：根據影響反應速率的一些常見因素：反應物的濃度、濃度、壓強、催化劑、反應物的接觸面等來分析；
解答： 解：A．加入一定量的CaCl2，氫離子的濃度不變，化學反應速率不變，故A正確；
B．加入一定量的CaCO3，反應物的接觸面不變，化學反應速率不變，故B正確；
C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸，減小了反應物的濃度，化學反應速率減小，故C錯誤；
D．加入5mLH2O，減小了反應物的濃度，化學反應速率減小，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題考查反應速率的影響因素，注意把握影響反應速率的因素，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物，下列物質中和該有機物互為同分異構體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列各組離子可以因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、Cl-
B、Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
C、Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
D、Ba2+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L-1的鹽酸，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的濃度約為（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.4mol?L-1
C、0.8mol?L-1
D、1.6mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O說法不正確的是（　�。�
A、反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2
B、要使8.7g MnO2完全反應，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸
C、每生成標準狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D、若有0.4molHCl被氧化，反應中轉移的電子數為0.4×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組中能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NO3-、Fe2+、Cl-
B、Fe3+、SO42-、Mg2+、OH-
C、Na+、SO32-、NO3-、H+
D、HCO3-、NH4+、H+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質中：①酒精②Na2O③醋酸④CO2⑤NaHCO3⑥NH3?H2O⑦稀硫酸⑧金剛石⑨液氯⑩堿石灰
屬于酸性氧化物的有
 
；屬于酸式鹽的有
 
；屬于電解質的有
 
；屬于非電解質的是：
 
．
（2）除雜（括號里為雜質），在橫線上填寫除雜的方法，并寫出相關化學方程式．
①Fe（Al）
 
；
②Na2CO3固體（NaHCO3）
 
；
③Fe2O3固體（Al2O3）
 
．
（3）人體胃液中含有胃酸（0.2%一0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
①用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸過多的離子方程式為
 
．
②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應的離子方程式為
 

③氫氧化鈉也能中和鹽酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為中學常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物，甲單質所含元素最外層電子數等于周期數，C常溫下為無色液體，B焰色反應為黃色．一些在溶液中進行的反應溶液中的H2O及生成的H2O已省略．回答下列問題：
（1）單質乙所含元素在周期表中的位置
 
．
（2）化合物F的電子式
 
．
（3）D和G反應的離子方程式
 
．
（4）甲和A反應的化學方程式
 
．這類反應一般被稱做
 
反應，該反應的主要應用
 
、
 
．

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