表示下列變化的化學用語正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O?NH4++OH-
B、醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+
C、NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?CO32-+OH-
D、FeCl3溶液顯酸性：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
C．NaHCO3溶液顯堿性，水解生成H2CO3；
D．水解程度較小，沒有沉淀生成．
解答： 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液顯堿性，水解生成H2CO3，離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯誤；
D．水解程度較小，沒有沉淀生成，應為Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于（　�。�
A、金屬的導電性強弱
B、金屬在地殼中的含量多少
C、金屬的化合價高低
D、金屬的活動性大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法不正確的是（　　）
A、C（s、金剛石）C═（s、石墨）△H=-1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化
C、1mol金剛石完全燃燒放出的能量比1mol石墨完全燃燒放出的能量多
D、金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應符合該圖的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4
B、NaOH溶液中滴加稀HCl
C、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D、Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在一密閉容器中將1.0mol/L N2與3.0mol/L H2合成氨，反應到2s時測得NH3的濃度為0.8mol/L，當用氫氣濃度的減少來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為（　�。�
A、0.2 mol/（L?s）
B、0.4 mol/（L?s）
C、0.6 mol/（L?s）
D、0.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L
B、標準狀況下，4.4g CO2的體積為11.2L
C、標準狀況下，0.5mol的H2O的體積約為11.2L
D、0℃，101kPa時，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，CH3COO-的數(shù)目為0.1NA
B、標準狀況下，8gSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA
C、7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D、6mol的二氧化氮和足量的水反應生成硝酸，轉(zhuǎn)移8NA個的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察如圖所示兩個實驗裝置，若兩燒杯中硫酸的濃度相同，銅片和鋅片都是純凈單質(zhì)，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、兩個裝置均是原電池裝置
B、乙中電子由銅片經(jīng)過電流計流向鋅片
C、過一段時間兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D、因都是鋅與硫酸的反應，所以兩裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關有機物的說法中正確的是（　　）
A、凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B、易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物
C、所有的有機物都很容易燃燒
D、有機物不一定都不溶于水

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