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下圖為常溫下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線。

回答下列問題：
（1）上圖能確定MOH為     （“強”或“弱”）堿,
理由是                                。
（2）上圖能確定HA為     （“強”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D點時，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（1）強（2分）；常溫條件下水的離子積常數為10-14，0．1 mol·L-1 MOH溶液的pH=13，說明為強堿。（3分）[來源:學科網ZXXK]
（2）弱（2分）；若HA為強酸則在pH=7是剛好完全反應，體積消耗HA12．5mL，而現在是13ml，說明生成的強堿弱酸鹽。（3分）
（3）=（3分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為常溫下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液過程中溶液pH的變化曲線。

下列推斷錯誤的是（    ）

A.M一定是堿金屬元素

B.AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）≥c（A－）

C. HA為弱酸

D. 在D點時，溶液中c（A－）+c（HA）=2c（M+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有E、F、H、I、G、K六種原子序數依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結構式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？        區(qū)間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學反應方程式                 。

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科目：高中化學 來源：名師原創(chuàng)題大全 題型：推斷題

現有E、F、H、I、G、K六種原子序數依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）,請回答下列問題：
（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是           （填對應的元素符號，下同）。
（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結構式為                 。
（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為
                          。
（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     
②B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？   （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？       區(qū)間（若正確，此問不答）。
（5）寫出Q與R之間的化學反應方程式                 。

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科目：高中化學 來源：名師原創(chuàng)題大全 題型：其他題

現有E、F、H、I、G、K六種原子序數依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結構式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？        區(qū)間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學反應方程式                 。

 

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