設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    20g重水（2H2O）含有10NA個電子
  2. B.
    常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
  3. C.
    1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個乙酸乙酯分子
  4. D.
    在pH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NA
A
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
B、常溫常壓下，22.4L氦氣物質(zhì)的量不是1mol；
C、乙酸和乙醇反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行完全；
D、溶液體積未知，不能計算微粒數(shù)；
解答：A、20g重水（2H2O）物質(zhì)的量==1mol，含有電子數(shù)為10NA個電子，故A正確；
B、常溫常壓下，22.4L氦氣物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙酸乙酯分子小于NA個，故C錯誤；
D、在pH=13的NaOH溶液中氫氧根 離子濃度我i0.1mol/L，導(dǎo)彈溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的條件應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，可逆反應(yīng)的特征．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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