Question

(1)肼(N₂H₄)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH₃和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H₂O(l)H₂O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量。
①請(qǐng)寫出液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。
②則16 g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________。

Answer 1

    2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O    ①₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)    H=-817.625kJ/mol②08.8125kJ
試題分析：這道題考查的是有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)中的一些知識(shí)，在反應(yīng)中涉及到氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，在反應(yīng)中得失電子相等，所以：(1)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；在第二個(gè)問(wèn)題中，要求寫出生成液態(tài)中的時(shí)候的熱化學(xué)方程式，12.8g的肼的物質(zhì)的量為0.4mol，所以有N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)    H=-817.625kJ/mol
考點(diǎn)：熱化學(xué)的有關(guān)知識(shí)。