Ⅰ． (3分)下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是______________________。

A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色比水重的液體溴苯

B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)

C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇

D．向試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無(wú)水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯

E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)

F．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

G．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液

Ⅱ．(5分) 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證醋酸溶液，

二氧化碳水溶液，苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。

（1）裝置B中盛放的試劑是                   ，它的作用是                。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是                                       。

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                            。

【答案】A　D、G（3分）

[參考答案](1) 飽和NaHCO3溶液（1分） 除去CO2中混有的CH3COOH（1分）

(2)  C中溶液變渾濁（1分）2C6H5O－＋CO2＋H2O →  2C6H5OH＋HCO（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常以環(huán)已醇為原料在濃硫酸作用下脫水來(lái)制備環(huán)己烯．
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實(shí)驗(yàn)步驟下：
①在25mL干燥的圓底燒瓶中加入10g環(huán)己醇和0.5mL 98%濃硫酸，充分振蕩．
②向燒瓶中放入2～3粒沸石，安裝分餾裝置，接收瓶用冰水冷卻．
③小心加熱，控制加熱速度使溫度不超過(guò)90℃，直到瓶底剩余少量殘?jiān)⒊霈F(xiàn)白霧時(shí)停止加熱．（已知：環(huán)己烯，沸點(diǎn)82.98℃；環(huán)己烯-10%水，沸點(diǎn)70.8℃；環(huán)己醇-80%水，沸點(diǎn)97.8℃：環(huán)己醇-30.5%環(huán)己烯，沸點(diǎn)64.9℃）
④向餾出液中加約1g精鹽使其達(dá)飽和，然后加入2mL飽和碳酸鈉水溶液，充分振蕩．
⑤…
⑥有機(jī)層倒入干燥的小錐形瓶中，加入1～2g無(wú)水氯化鈣干燥．待溶液清亮透明后過(guò)濾．
⑦將濾液移入圓底燒瓶中，加入2～3粒沸石，蒸餾．收集80～85℃餾分，稱(chēng)重約7.4g．
⑧計(jì)算．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，加入10g環(huán)已醇和0.5mL 98%濃硫酸的順序是
 
；
（2）步驟③中，為便干控制加熱溫度，應(yīng)該采取的加熱方法是
 
；
（3）步驟④中，向餾出液中加約1g精鹽使其達(dá)飽和的目的是
 
；
（4）步驟⑤的操作是
 
；
（5）步驟⑧計(jì)算得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率為
 
；分析實(shí)制得的環(huán)己烯質(zhì)量低于理論產(chǎn)量可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)試將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子議程式                                           

（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                  ；

（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。

若加水將其稀釋?zhuān)芤侯伾珜⑵?u>               （紅、黃）原因是                  

                                                                              ；

若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

                                                                                    

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

 

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

問(wèn)題：

（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是         （填答案編號(hào)）。

  a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是

                                  。

（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          （填答案編號(hào)）

  a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

  c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。

【方案一】

〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

（1）稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　。

（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　　　

(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

【方案二】

〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸 溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

〖問(wèn)題討論〗（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)　　 驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（　 ）（　 ）接（　 ）（　 ）接（　 ）（填接口字母，可不填滿。）

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是　　　　　 。

A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積

（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：　　 稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)試將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子議程式                                           

（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                 ；

（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。

若加水將其稀釋?zhuān)芤侯伾珜⑵?u>              （紅、黃）原因是                  

                                                                             ；

若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

                                                                                   

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

 

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

問(wèn)題：

（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是         （填答案編號(hào)）。

  a.0～1min     b.1～3min     c.3～8min    d.8～11min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是

                                 。

（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          （填答案編號(hào)）

  a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                  b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

  c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
(1)試將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子議程式                                           
（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                 ；
（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋?zhuān)芤侯伾珜⑵?u>              （紅、黃）原因是                  
                                                                             ；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

問(wèn)題：
（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是        （填答案編號(hào)）。
a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         （填答案編號(hào)）
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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