【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 最易失去的電子能量最高

B. 電離能最小的電子能量最高

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

【答案】C

【解析】

選項(xiàng)C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的CO和C2H4的比較中正確的是（ ） ①所含的分子數(shù)目之比為1：1 ②所含的質(zhì)子數(shù)目之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為1：3 ④兩者的密度之比為：1：1．
A.①②③④
B.①②④
C.②③④
D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)應(yīng)用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的含酸量．

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟

（1）用___________（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．

（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示劑．

（3）讀取盛裝0.1000 molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_______mL．

（4）滴定．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視__________________________； 當(dāng)?shù)沃?/span>____________________________________時(shí)停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定4次．

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測白醋溶液體積/mL

0.1000mol·L-1 NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

0.10

15.10

2

20.00

0.00

14.95

3

20.00

0.15

15.20

4

20.00

1.10

17.10

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論

（1）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得c（市售白醋）=________molL-1．

（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是___填寫序號(hào)）

a．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗.

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失.

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水.

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化

B.在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性

C.陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿

D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池反應(yīng)的本質(zhì)是（ ）
A.化合價(jià)的升降
B.離子定向移動(dòng)
C.氧化還原反應(yīng)
D.電能的儲(chǔ)存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.分離碘和酒精
B.除去Cl2中的HCl
C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D.排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)酶的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.高溫或重金屬鹽能使酶失去生理活性
D.酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）
A.鋁熱反應(yīng)
B.酸堿的中和反應(yīng)
C.冰雪融化
D.綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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