Question

【題目】化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)；
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理；
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理 ．

Answer 1

【答案】
（1）分解反應是吸熱反應，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物
（2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（3）MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3?H2O
【解析】（1）2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 ， 分解反應是吸熱反應，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，所以答案是：分解反應是吸熱反應，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物；
（2）氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于，加入氫氧化鈉溶于溶解后過濾除去，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應的化學方程式為：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O，
所以答案是：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O．