Question

次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：

（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：　　

（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．

①H₃PO₂中，磷元素的化合價(jià)為　　

②利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：　　（填化學(xué)式）

③NaH₂PO₂是正鹽還是酸式鹽？　　

（3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	（1）根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸可知，H3PO2是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式； （2）①根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0計(jì)算出P元素的化合價(jià)； ②先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)； ③根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2為正鹽； （3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫方程式．
解答：	解：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H3PO2⇌H2PO2﹣+H+，故答案為：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+； （2）①H3PO2中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為﹣2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故答案為：+1； ②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4， 故答案為：H3PO4； ③由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2為正鹽，故答案為：正鹽； （3）白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑， 故答案為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．