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在密閉容器中投入1mol CO（g）和3mol H2O（g），下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2，達到平衡后，測得CO2（g）為0.75mol，再向其中加入5mol H2O（g），達到新平衡后，CO2（g）的物質的量可能的是（　�。�
分析：反應CO+H2O（g）?CO2+H2達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉化為生成物．
解答：解：根據題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物質的量：1     3     0      0
變化物質的量：0.75  0.75   0.75   0.75
平衡物質的量：0.25   2.25   0.75   0.75
此時二氧化碳和氫氣的物質的量之和是1.5mol，再通入5mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.25mol，此時CO2的物質的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO2的物質的量介于0.75mol-1mol之間；
分析選項可知C符合；
故選C．
點評：本題考查學生可逆反應的特征以及化學平衡移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知當1mol固態(tài)碘和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請寫出以上過程的熱化學方程式：
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
．
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）
9.48
9.48
 kJ的熱量．
（3）若在一個密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中投入1mol CO（g）和3mol H2O（g），下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡后，測得CO2（g）為0.75mol，再向其中加入5mol H2O（g），達到新平衡后，CO2（g）的物質的量可能的是（　�。�
A、1.1molB、0.87molC、0.75molD、0.50mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

例在體積不變的密閉容器中投入1mol ，在200℃發(fā)生如下反應：（氣）（氣）+（氣），平衡時轉化率為M%，的含量為。若最初投入，平衡時的轉化率為N%，的含量為，則M%_______N%、________。（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市重點中學高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知當1mol固態(tài)碘和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請寫出以上過程的熱化學方程式：    ．
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要    （填“吸收”或“放出”）     kJ的熱量．
（3）若在一個密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將    （填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

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