稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824123412258741.png" style="vertical-align:middle;" />沉淀得以分離。其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A．X為
B．H2O2為氧化劑
C．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)中每生成52g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 25 mol
C
A正確，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得X為H2SO4；B正確，在反應(yīng)中過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，為氧化劑；C錯(cuò)，由于在反應(yīng)中出現(xiàn)了元素的化合價(jià)升降，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D正確，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等可得，每生成52g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 25 mol
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用“雙線橋”表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
________________________________________。
(2)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)________________。
(3)利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是______________(填下列選項(xiàng)的序號(hào))

失5 ×e-

 
      ①碘水   ②KI溶液   ③淀粉溶液   ④稀硫酸     ⑤AgNO3溶液  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

航空工業(yè)中經(jīng)常使用的金屬鈦(Ti)，是由TiO2和Si反應(yīng)生成Ti和SiO2制得的，關(guān)于該反應(yīng)的類(lèi)型判斷正確的是
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某氧化還原反應(yīng)中包含下列物質(zhì)：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．NaOH是生成物
B．反應(yīng)中As2S與H2O2的物質(zhì)的量之比為1: 14
C．配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)最大的物質(zhì)是H2O2
D．生成l mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移1．2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸汽能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物有：HF、NO、HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為         。
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為               個(gè)。
（3）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是                                                        。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF 、H2O外，還肯定有                 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)過(guò)程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A． S → SO2B． Cu→Cu2+
C． Fe3+→FeD． AgNO3→AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2 +H2O   CO2 +Pd↓ +2HC1。下列說(shuō)法正確的是                                      （   ）
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO> Pd
B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 ==6NH4Cl+ N2 ,回答下列問(wèn)題：
(1) 還原劑是         （寫(xiě)化學(xué)式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；                         
(3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為     升。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H++2I－+S¯   （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I－+Br2=2Br－+I2      （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
確定Br－、I－、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A．H2S>H2SO3>I－>Br-B．Br->I－>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I－D．I－>Br－>H2S>H2SO3

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