下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是(　　)。

 

A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色

C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D．用圖4裝置測量Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

 

　CD

【解析】　A項(xiàng)，NH3密度比空氣小，必須用向下排空氣法，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用電解法來制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)Fe做陽極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成負(fù)壓噴泉，正確；D項(xiàng)，銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成的NO，可以用排水法收集，正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

(1)L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))。

a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_________________________；由R生成Q的化學(xué)方程式為____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)。

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C．高氯酸鈉(NaClO4)中Cl元素的化合價(jià)：＋6

D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第13講實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用氯化鐵浸出?重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。

步驟2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。

步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。

步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。

步驟5：以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟6：重復(fù)測定兩次。

步驟7：數(shù)據(jù)處理。

(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________

(2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ?/span>_____________________________

(3)實(shí)驗(yàn)中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測定結(jié)果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。

(4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測定結(jié)果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應(yīng)為________g·L－1，濃度過低或過高時(shí)測定結(jié)果偏低的原因分別是_________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請(qǐng)回答以下問題：

(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標(biāo)號(hào)字母填寫)：________。

A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　

G．蒸發(fā)皿

(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→________→________。

(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_________________________。

(4)操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________________。

(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫)。

a．過濾、洗滌 b．蒸發(fā)、濃縮 c．萃取、分液 d．冷卻、結(jié)晶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)。

A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

B．中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種

C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需檢查是否漏水

D．漂白粉能露置在空氣中保存

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第11講有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效�？捎孟闱弁�(jīng)過多步反應(yīng)合成

 

下列說法正確的是(　　)。

A．香芹酮化學(xué)式為C9H12O

B．Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽

B．Cu、Al、Na可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉可以溶解

D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；

（2）比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v（CO）＝________；

（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

 

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