8．砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵素，則砹或砹的化合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．HAt很穩(wěn)定
B．砹單質(zhì)易溶于水難溶于某些有機溶劑
C．AgAt不溶于水
D．砹單質(zhì)（At2）氧化性很強

分析 砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵素，第ⅤⅡA族從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱、氫化物的穩(wěn)定性減弱，且鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶劑，結(jié)合鹵化物性質(zhì)的相似性來解答．

解答 解：A．第ⅤⅡA族從上到下非金屬性減弱，At的非金屬性很弱，HAt很不穩(wěn)定，故A錯誤；
B．由溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)可知，砹單質(zhì)不易溶于水，易溶于某些有機溶劑，故B錯誤；
C．由AgCl、AgBr、AgI不溶于水可知，AgAt不溶于水，故C正確；
D．第ⅤⅡA族從上到下非金屬性減弱，可知砹單質(zhì)（At2）氧化性很弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同主族元素化合物性質(zhì)的相似性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說法正確的是（　�。�
A．化合物A的分子式為C15H22O3
B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色
C．1 mol A最多可以與2 mol Cu（OH）2反應(yīng)
D．1 mol A最多與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)目為0.5NA
C．22.4LO2中含有氧分子的個數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用“＞”或“＜”回答下列問題．
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3     HF＜HBr．
（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O     NH3＞CH4．
（3）還原性：H2S＞HCl    SO2＞HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是④⑥（填序號，下同）；屬于加成反應(yīng)的是①⑤；屬于氧化反應(yīng)的是②③．
①由乙烯制氯乙烷；        ②乙烷在氧氣中燃燒； ③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
④乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；⑤乙烯使溴水褪色；   ⑥由苯制取溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4  1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1 000mL．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．現(xiàn)有270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液100mL，試計算：
（1）此溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為多少？
（2）從上述溶液中取出10mL加水稀釋成100mL后，所得的CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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