某溫度下,已知醋酸的電離常數(shù),醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)=8.3 l0。在不考慮鹽類水解的情況下,下列有關說法正確的是
A.醋酸水溶液中不變,故醋酸對水的電離無影響
B.該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C.該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3,溶液等體積混合(混合溶液體積具有加和性),有CH3COOAg沉淀生成
D.將0.02 mol的Na2CO3,溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合,出現(xiàn)白色沉淀
D
【解析】
試題分析:A水是弱電解質,存在電離平衡H2OH++OH-。當向水中加入CH3COOH時,醋酸電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+濃度增大,對水的電離平衡起到了抑制作用。錯誤。B.PH為溶液中c(H+)的負對數(shù)。.;.所以pH=3- lg。錯誤。C.若二者等體積混合,則c(CH3COO-)·c(Ag+)= 0.005mol/L×0.005mol/L= 2.5×10-5 mol2/L2 <1.6×10-3=醋酸銀的溶度積Ksp (CH3COOAg ).因此不會有CH3COOAg沉淀生成。錯誤。D.若將0.02 mol/L的Na2CO3溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合,c(CO32-)=0.01mol/L; c(Ag+)= 1/2×4 ×10-2 mol/L=2×10-2mol/L. c(CO32-)·c(Ag+)2=0.01mol/L×(2×10-2mol/L)2=4×10-6mol3/L3>8.3 ×l0-12.因此會出現(xiàn)Ag2CO3白色沉淀。正確。
考點:考查電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:
c2(C) |
c(A)×c3(B) |
c2(C) |
c(A)×c3(B) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:山東省兗州市2010-2011學年高二上學期期末考試化學試題 題型:022
下列
物質①Cu
②液態(tài)SO2
③純醋酸
④NaHCO3
⑤Ba(OH)2溶液
Ⅰ、屬于非電解質的是________;(填序號)
Ⅱ、(1)NaHCO3是一種________(填“強”或“弱”)電解質;
(2)寫出HCO3―水解的離子方程式:________;
(3)常溫下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為:________.
(4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=________.(已知:10-5.60=2.5×10-6)
Ⅲ、Ba(OH)2是一種強電解質,現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為________;
(2)溶液中由水電離出c(OH―)=________;
(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1∶9混合后,所得溶液pH=11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=________.
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質.
某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示.則圖________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖像.
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省兗州市高二(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題
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