Question

19．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成多種用途很廣泛的單質(zhì)和化合物，試完成下列填空．
（1）O^2-的電子式為
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例ClO₂、O₃、Cl₂（任選兩種）（任寫兩種）（寫化學式，任寫兩種）；
（3）H₂O在常溫下為液態(tài)，H₂S為氣態(tài)，H₂O的沸點高于H₂S的主要原因是H₂O分子之間能形成氫鍵而H₂S不能
（4）Cl₂是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是Fe（FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應
③將Cl₂通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃．當溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）═11：1時，則c（ClO^-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．

Answer 1

分析 （1）O^2-核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，如氯氣、臭氧以及ClO₂等；
（3）H₂O含有氫鍵，沸點較大；
（4）①氯氣具有強氧化性，可與HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應；
②在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，類比溴與苯的反應可知鐵或氯化鐵起到催化劑的作用；
③設n（ClO^-）=1mol，反應后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，則n（Cl^-）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO₃^-）；

解答 解：（1）O^2-核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，電子式為：，
故答案為：；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，如氯氣、臭氧以及ClO₂等，
故答案為：ClO₂、O₃、Cl₂；
（3）H₂O含有氫鍵，沸點較大，而H₂S不能形成氫鍵，
故答案為：H₂O分子之間能形成氫鍵而H₂S不能；
（4）①氯氣具有強氧化性，可與HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-，
故答案為：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-；
②在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，類比溴與苯的反應可知鐵或氯化鐵起到催化劑的作用，
故答案為：Fe（FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應；
③設n（ClO^-）=1mol，反應后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，則n（Cl^-）=11mol，則11mol=1mol+n（ClO₃^-）×5，n（ClO₃^-）=2，則c（ClO^-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2，
故答案為：1：2；

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度中等．