實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

① 滴定終點時的現(xiàn)象是________________________________________________________

② 寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

④經(jīng)計算，產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________


①溶液由無色剛好變?yōu)闇\紫色，而且30秒不變化；

②5S2O32-+8MnO4-+14H+ ＝8Mn2++10SO42-+7H2O；  ③偏低；   ④96.9%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的說法中不正確的是（    ）。

A．2 L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2 NA

B．500 mL溶液中NO3－的濃度為0.2 mol/L

    C．500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol/L

    D．500 mL溶液中NO3－的總數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于應(yīng)用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進(jìn)行的實驗，敘述錯誤的（    ）

A．利用甲裝置可以制取少量H2

B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3

D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列各項中的事實能用同一原理解釋的是(　　)

A明礬和氯水都用于自來水的處理  B.干冰和碘化銀都可用于人工降雨

C 向Fe(OH)3膠體和NaAlO2溶液中逐滴加鹽酸，先出現(xiàn)沉淀，然后溶解

D 鐵器和鋁制容器都可以用來運輸濃硫酸

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下列實驗不合理的是(     )

A．證明非金屬性強弱 S＞C＞Si           B．四氯化碳萃取碘水中的碘 

C．制備并收集少量NO氣體              D．制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下表。下列說法中正確的是

元　素

甲

乙

丙

丁

戊

化合價

-4

+1

-4

-2

-1

A．同周期中，丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙>丁

C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應(yīng)

D．原子半徑大�。杭�<丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

        時間(min)

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________________，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________ (填字母)。

a．加入一定量的活性炭         b．通入一定量的NO

      c．適當(dāng)縮小容器的體積         d．加入合適的催化劑

③若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q­­­­­­­­­­­______________ (填“>”、“=”或“<”)0。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時脫氮效果最佳，若生成1 mol N2時反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為___________________________。

（3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70 mol·L-1，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的濃度_______________。（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下圖裝置(夾持裝置省略)，首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一會兒加熱銅絲。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象______________________________。

(2)U形管中溶液的顏色    ____________________，

說明有________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象    ______________________________，

說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法_____________________________________________________________。

(4)若a g鈉與b mL水完全反應(yīng)，則該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某微粒并形成4個氫鍵予以識別。下列微粒中，能被該有機化合物識別的是

 A.CF4               B.CH4                C.NH4+               D.H2O

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