下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A、CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-0
B、氟化鈉的電子式：
C、CCl4分子的比例模型：
D、金剛石的結(jié)構(gòu)模型：
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)式,電子式,球棍模型與比例模型,金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．分子的結(jié)構(gòu)式是用短線代替一對(duì)共用電子；
B．離子化合物電子式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)；
C．比例模型和球棍模型的區(qū)別；
D．金剛石為四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，從以上分析解題．
解答： A．二氧化碳分子中有四對(duì)共用電子，故結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物電子式，把陽(yáng)離子和陰離子電子式都寫(xiě)出來(lái)，對(duì)稱書(shū)寫(xiě)，故B正確；
C．球棍模型可以表示原子之間的成鍵形式、分子的空間結(jié)構(gòu)等，比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序，直觀地表示分子的形狀，此圖為四氯化碳的球棍模型，比例模型為：故C錯(cuò)誤；
D．金剛石為四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如下圖，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，注意區(qū)別球棍模型與比例模型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有0.1mol?L-1五種溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為
 
，由水電離的c（H+）=
 
．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋?zhuān)鋚H變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是
 
曲線，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是
 
．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）
 
．此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3?H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是（　�。�
A、氯化鋁B、氯化鈉
C、鹽酸D、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子的各種說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B、加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
C、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、鐵粉和氯化鐵溶液混合：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C、氯化鋁溶液和氨水混合：Al+3OH-=Al（OH）3↓
D、鉀溶于水：K+H2O=K++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O═2OH-+H2S
B、在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O
D、用小蘇打治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH- 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氧氣通入正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
C、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
D、產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①CH3COOH  ②HCl   ③NaOH  ④Na2CO3  ⑤NaCl按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�
A、①②⑤④③
B、①④③②⑤
C、⑤②①④③
D、②①⑤④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20.0mL 0.10mol?L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol?L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑．
（1）填寫(xiě)下表中的空格（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
①V（NaOH）（mL） 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20
②溶液的pH 1.0 2.3 3.3
 
 4.3 7 9.7
 
 10.7
（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫(huà)出滴定過(guò)程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．
（3）其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、氧化還原滴定等．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全．
①配平化學(xué)方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制食鹽中的碘含量是
 
mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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