已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

   P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是(  )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，W的+1價陽離子正好充滿K,L,M三個電子層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C、D、E、F、W幾種元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，D元素的原子核外有

     種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；有        種不同能級的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是                。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是                 。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是               。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是                             。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的

（E＋未畫出）。該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E＋的個數(shù)為            。

（6）W的二價陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配

離子如右圖所示，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                      。（填字母）

a．配位鍵      b．極性鍵      c．離子鍵     d．非極性鍵

陰離子CAB－中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有0.2mol/L  Ba(NO3)2溶液，則2L該溶液中含有________mol Ba2+；3L該溶

液中含有________mol NO3-；0.5L該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊

請回答下列問題：

(1)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是________________。某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是________，其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為________。

(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有________。

A．離子鍵、共價鍵

B．離子鍵、氫鍵、共價鍵

C．氫鍵、范德華力

D．離子鍵、氫鍵、范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號        ，該能層具有的原子軌道數(shù)為       、電子數(shù)為          。

(2)硅主要以硅酸鹽、        等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以             相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)         個原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):

①     硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是                                                                  

                                              

②     SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                         

                                                                               

 (6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為      。Si與O的原子數(shù)之比為            化學(xué)式為              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________________；

(3)Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為________；

(4)H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，SO離子的立體構(gòu)型為________；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：________；

  ②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______________________

__________________________________________________________；

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為________g·cm－3(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為________pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中，屬于非極性的是

A.SO2              B.BeCl2            C.BBr3           D.COCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于_____________晶體，俗名叫　　　　　；

（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是　　　　，屬于　　　　分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是　　　　　；

（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是　　　　　　；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是　　　　　　　；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的電子式是_____________，屬于　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）。

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