氫氣和氮氣各2.5mol在密閉容器中反應，達到平衡時有1mol氨生成，則反應前與達到平衡時壓強之比為(溫度、體積不變)


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    5∶6
  4. D.
    4∶3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量．該反應的熱化學方程式是：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
．
（2）在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：
增大氫氣和氮氣的濃度有利于增大反應速率，增大氫氣和氮氣濃度，減少氨氣濃度有利于平衡正向進行
增大氫氣和氮氣的濃度有利于增大反應速率，增大氫氣和氮氣濃度，減少氨氣濃度有利于平衡正向進行

（3）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5.60×107L甲烷為原料能夠合成
1.12×108
1.12×108
L氨氣（假設體積均在標準狀況下測定）．
（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①
；②
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸．在一定條件下，若N2和H2以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應達到平衡的標志
ABCD
ABCD
．
A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．當υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1時
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
（2）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
33.3%
33.3%
．
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2：1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？（請寫出該小題的計算過程）
8mol/L
8mol/L
．
（4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：
其中反應②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實際生產(chǎn)中，反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為
1
1+ab
1
1+ab
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸。

在一定條件下，若N2和H2以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20.0%，則：

（1）合成氨反應達到平衡的標志   ▲  。

A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變     

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．當υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1時

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

（2）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為  ▲   。

（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)

   ▲   。

（4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

 

其中反應②為：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物。

若實際生產(chǎn)中，反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為   ▲   。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補缺專項練習化學試題 題型：填空題

（10分）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸。

在一定條件下，若N2和H2以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20.0%，則：

（1）合成氨反應達到平衡的標志   ▲   。

A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變     

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．當υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1時

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

（2）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為   ▲   。

（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)

   ▲   。

（4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

 

其中反應②為：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物。

若實際生產(chǎn)中，反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為   ▲   。

 

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