【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ . 現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),但整個過程中無沉淀生成.
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余4.66g.
請回答:
(1)c(CO32﹣)=mol/L.
(2)K+是否存在?(填“存在”或“不存在”);若存在,濃度范圍是(若不存在,則不必回答第2問).
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),不能判斷哪種離子是否存在? , 若存在,這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)? .
【答案】
(1)1
(2)存在;c(K+)≥3mol/L
(3)Cl﹣;取少量溶液于試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液后,取上層清夜,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,則證明有Cl﹣
【解析】解:根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷:該溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣;根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象判斷,該溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三種離子,含有NH4+;
根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象判斷,該溶液中含有CO32﹣和SO42﹣離子,(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象,酸洗滌沉淀前后,質(zhì)量減少,減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量,
Ba2++ | CO32﹣ | = | BaCO3↓ | |
1mol | 197g | |||
n(CO32﹣) | (6.63﹣4.66)g=1.97g |
則n(CO32﹣)= =0.01mol
碳酸根的物質(zhì)的量濃度為:c(CO32﹣)= =1mol/L
所以答案是:1; (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象,酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量,
Ba2++ | SO42﹣ | = | BaSO4↓ | |
1mol | 233g | |||
0.02mol | 4.66g |
銨根離子的物質(zhì)的量為
NH4++ | OH﹣ | NH3↑+ | H2O | |
1mol | 22.4L | |||
0.03mol | 0.672L |
根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得,鉀離子存在;一個硫酸根離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負(fù)電荷,一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單位的正電荷,
設(shè)其物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式:0.01mol×2+0.02mol×2=0.03m0l×1+xmol×1,
解得:x=0.03,
由于溶液中可能存在氯離子,則鉀離子的濃度滿足:c(K+)≥ =3mol/L,
所以答案是:存在;c(K+)≥3mol/L;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷,不能判斷氯離子是否存在;氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀,且該沉淀不溶于水和硝酸,所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),但先判斷硫酸根離子的干擾,
所以答案是:Cl﹣;取少量溶液于試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液后,取上層清夜,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,則證明有Cl﹣ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2為0.4 molL-1,O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈉(NaH)是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì),請根據(jù)要求完成下列問題.
(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為 .
(2)NaH能與水反應(yīng)制氫氣:NaH+H2O=NaOH+H2↑,該反應(yīng)的氧化劑是 . 若12g NaH與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 . 請寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,下列敘述正確的是
A.開始反應(yīng)時,二者的速率相等 B.鹽酸放出的H2多
C.二者放出的H2一樣多 D.醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是
A. 常溫常壓下都是氣體 B. 都能與溴水反應(yīng)
C. 都能燃燒 D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色
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