Question

常溫下，向20 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，滴定曲線如圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)在b點，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)氫氧化鈉溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)的點位于曲線的________(填選項的編號)。

A．a(chǎn)點    B．b點

C．d點    D．a(chǎn)、b間的某點

E．b、d間的某點

(4)在d點，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

_____________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)依圖象知，未滴加醋酸時，氫氧化鈉溶液的pH＝13，c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，c(NaOH)＝0.1 mol·L^－1。

(2)b點時的溶液pH＝7，c(H^＋)＝c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒知，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，所以c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)。

(3)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時生成醋酸鈉，溶液呈堿性。

(4)d點時的溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和CH₃COOH，溶液呈酸性。離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)。

答案　(1)0.1 mol·L^－1

(2)＝

(3)D

(4)c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)