下列有關(guān)范德華力的強(qiáng)烈對(duì)比，正確的是（    ）

A.CH4＞CH3CH3                                  B.CH3CH2CH2CH2CH3＞

C.SO2＜CO2                                       D.

解析：CH4和CH3CH3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者的相對(duì)分子質(zhì)量小于后者，故前者的范德華力小于后者；CH3CH2CH2CH3與是同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量相同，后者的支鏈比前者多，前者的分子之間的接觸面積大于后者，范德華力也是前者大于后者；SO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，且SO2是極性分子，而CO2是非極性分子，故SO2分子間的范德華力大于CO2；的極性大于，且兩者相對(duì)分子質(zhì)量相同，故的分子間的范德華力大于。

答案：B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇明縣一模）有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（　�。�?

A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性?

B.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性?

C.范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大?

D.氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（　�。�

A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性

B.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性

C.范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大

D.氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是


  1. A.
    金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性
  2. B.
    共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性
  3. C.
    范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大
  4. D.
    氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是(　　)

A．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性

B．共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性

C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大

D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

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