15．汽車(chē)尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)趪L試用更科學(xué)的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣污染．壓縮天然氣（CNG）汽車(chē)的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）?催化劑 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）?催化劑 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）?催化劑  N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=△H1+△H2（用△H1和△H2表示）

分析 ①CH4（g）+4NO2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算，①+②得到所需熱化學(xué)方程式．

解答 解：①CH4（g）+4NO2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①+②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=△H1+△H2，
故答案為：△H1+△H2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長(zhǎng)效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類(lèi)藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長(zhǎng)效藥物C．

①高分子聚合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
③A可水解成和CH3COOH（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．甲同學(xué)對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
操作現(xiàn)象
Ⅰ．裝置A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）裝置A中溶液變紅的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②取裝置A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，則SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．
④（SCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，并且還原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式為（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol．
（1）阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{6a}$mol-1（用含啊a、b的代數(shù)式表示）．
（2）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測(cè)出容器的容積V3．
①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V3=2V2+V1（用V1、V2與V3間關(guān)系來(lái)表示，后同），則X的化學(xué)式一定為HCl．
②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1，則X的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）3、CaSO4（寫(xiě)化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是Na+（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個(gè)作用是加入NaClO能氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）溫度和壓強(qiáng)P（HCl）g對(duì)MgCl2•6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出P（HCl）g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2•6H2O晶體加熱到600℃的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl2，其原因是P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；若要得到無(wú)水MgCl2須采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)如圖，回答：
（1）A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？（寫(xiě)化學(xué)式）
A．FeB．FeCl2C．KClD．Fe（OH）3E．FeCl3
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
白色沉淀在空氣中生成D：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
E與A反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．
完成下列各題：
（5）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是d．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（6）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．KNO3固體中混有Ba（NO3）2，現(xiàn)欲得到純凈的KNO3固體，下列措施合理的是（　�。�
A．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$KNO3固體
B．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$KNO3固體
C．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$KNO3固體
D．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$KNO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH
B．用量筒量取 20mL 0.5000mol•L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
C．圖1所示裝置可用于吸收NH3或HC1氣體，并防止倒吸
D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HC1

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