Question

6．按要求填空：
（1）氮化鈉的電子式是．
（2）氮化鈉與水反應的化學方程式是Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH．
（3）氮化鈉與鹽酸反應生成兩種鹽．
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na⁺）小于r（N^3-）（填“大于”、“小于”或“于”）．

Answer 1

分析 （1）氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達到穩(wěn)定結構，電子式需要標注離子所帶電荷數(shù)；
（2）氮化鈉與水反應生成NH₃和一種強堿，根據(jù)反應方程式的特點，強堿只能是NaOH，實質是Na⁺結合水電離出的OH^-，N^3-結合水電離出的H⁺，故屬于復分解反應；
（3）氮化鈉先跟水反應：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，NH₃與鹽酸反應生成NH₄Cl，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，鹽有2種，NH₄Cl是離子化合物，既含有離子鍵又有共價鍵；
（4）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減��；

解答 解：（1）氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達到穩(wěn)定結構，其電子式為：，
故答案為：；
（2）氮化鈉與水反應生成NH₃和一種強堿，根據(jù)反應方程式的特點，強堿只能是NaOH，其反應方程式：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，實質是Na⁺結合水電離出的OH^-，N^3-結合水電離出的H⁺，
故答案為：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH；
（3）氮化鈉先跟水反應：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，NH₃與鹽酸反應生成NH₄Cl，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，鹽有2種，
故答案為：兩種；
（4）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故r（Na⁺）＜r（N^3-），填“小于”．
故答案為：小于；

點評 本題考查電子式、化學反應方程式、化學鍵、離子半徑的大小比較等知識，主要是物質性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．