Question

下列實(shí)驗(yàn)流程圖中，X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物．反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出．
請回答下列問題：
（1）寫出A、E、B的化學(xué)式：
A

 

，E

 

，B

 

．
（2）寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中，HCl氣流的作用：

 

．
（3）寫出①、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式，（若是離子反應(yīng)寫離子方程式）
①

 

；
③

 

；
④

 

．
（4）將SO₂氣體分別通入下列溶液寫出對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①BaCl₂溶液

 

；
②Ba（NO₃）₂溶液

 

；
⑨FeCl₃溶液

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：X中兩種氧化物混合物中，A能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為SiO₂，可知D為Na₂SiO₃，B固體可與鹽酸但不能與NaOH溶液反應(yīng)，生產(chǎn)C固體可用電解法冶煉金屬，應(yīng)為MgCl₂，可知B為MgO，G為Mg，E為MgSiO₃，F(xiàn)為H₂SiO₃，反應(yīng)②④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，符合題意，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：X中兩種氧化物混合物中，A能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為SiO₂，可知D為Na₂SiO₃，B固體可與鹽酸但不能與NaOH溶液反應(yīng)，生產(chǎn)C固體可用電解法冶煉金屬，應(yīng)為MgCl₂，可知B為MgO，G為Mg，E為MgSiO₃，F(xiàn)為H₂SiO₃，
（1）由上述分析可知，A為SiO₂，E為MgSiO₃，B為MgO，故答案為：SiO₂；MgSiO₃；MgO；
（2）因鎂離子水解，則C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中，HCl氣流的作用抑制氯化鎂水解，故答案為：抑制氯化鎂水解；
（3）①的離子反應(yīng)為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
③的離子反應(yīng)為MgSiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+Mg²⁺，故答案為：MgSiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+Mg²⁺；
④的化學(xué)反應(yīng)為SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

 Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案為：SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

 Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）①因鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則二者不反應(yīng)，現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象，故答案為：無明顯現(xiàn)象；
②二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO，則觀察到產(chǎn)生白色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；
③二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，則觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題以氧化物的性質(zhì)和氯化鎂的電解為突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．