Question

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關系，試計算：

⑴NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________。

⑵當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為　　　　  L。

⑶當NaOH溶液的體積為180L，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為　　　　 L。

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴5.00mol·L-1     ⑵15.68        ⑶16.8

提示：

⑴由圖中得知，100mL NaOH 溶液跟34.4g銨鹽恰好完全反應。生成11.2LNH3消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ， NaOH溶液的濃度： c(NaOH)= 。 ⑵根據(jù)⑴小題，34.4g，固體恰好跟100mLNaOH溶液完全反應，則跟51.6g固體反應時需要的NaOH溶液的體積為100mL。顯然，140mL NaOH溶液是不足量的， 所以計算NH3的體積應以它為準。生成NH3的體積為 V（NH3）=5mol·L-1。 ⑶由第⑵小題得知，51.6 g銨鹽固體混合物完全反應時需要150mLNaOH溶液，現(xiàn)已知NaOH溶液的體積為180mL，顯然此時銨鹽混合物是不足量的。所以計算NH3的體積應以銨鹽混合物為準。生成NH3的體積為11.2 L。