【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進行以下實驗:
①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性。
②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。
③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色;
④當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。
(1)該溶液中肯定含有的離子是_________________________,已確定陽離子的物質(zhì)的量之比為_______________________。
(2)肯定不含的離子是_________________________________。
(3)不能確定的離子是_________,如何證明該離子是否存在?__________。
(4)請寫出沉淀溶解過程的離子方程式____________________________。
【答案】H+、、Al3+、I-c(H+): c() : c(Al3+)=2:3:1Na+、Fe3+、、、 取溶液少量于試管中,向其中加入足量鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加幾滴BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明含有,反之沒有Al(OH)3+OH-= + 2H2O
【解析】
①.用pH試紙檢測,溶液呈強酸性,說明溶液中存在H+,則一定不存在CO32-、AlO2-;②.取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中一定含有I-,則一定不含有Fe3+、NO3-;③.該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色,則一定不含Na+;④.另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液,由圖可知,先發(fā)生H++OH-=H2O,再發(fā)生Al3++3OH-= Al(OH)3↓,然后發(fā)生NH4++OH-=NH3·H2O,最后發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,則原溶液中含NH4+、Al3+。
(1).由上述分析可知,原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、I,由H++OH-=H2O、Al3++3OH-= Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O并結(jié)合圖象可知,消耗NaOH的體積分別為0.2L、0.3L、0.3L,陽離子的物質(zhì)的量之比為c(H+):c(NH4+):c(Al3+)=2:3:1,故答案為:H+、NH4+、Al3+、I;c(H+):c(NH4+):c(Al3+)=2:3:1;
(2).由上述分析可知,溶液中肯定不含的離子是Na+、Fe3+、NO3、CO32、AlO2,故答案為:Na+、Fe3+、NO3、CO32、AlO2;
(3).根據(jù)上述分析,不能確定溶液中是否含SO42,證明該離子是否存在的實驗方法為:取溶液少量于試管中,向其中加入足量鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加幾滴BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明含有SO42,反之沒有SO42,故答案為:SO42;取溶液少量于試管中,向其中加入足量鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加幾滴BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明含有SO42,反之沒有;
(4).沉淀溶解過程的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa條件下,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進行的原因是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)D. 該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A. 18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA
C. 28g N2中含有π鍵總數(shù)為2NA
D. 1 mol Na 與足量O2 反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計了新的治污方法,同時可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( )
A. 該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B. 該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S
C. 該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
D. 圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4
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【題目】人類逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”。下列錯誤的是( )
A. 煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B. 發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)
C. 太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D. 菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
(1)R溶液中,離子濃度由大到小的順序是___________________________________
(2)寫出m點反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________ mol。
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【題目】在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是
a(干燥氣體) | b(液體) | |
A | NO | 水 |
B | CO2 | 4 mol/L NaHCO3溶液 |
C | Cl2 | 飽和NaCl水溶液 |
D | NH3 | 1 mol/L鹽酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】[選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:
(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。B的分子式為C6H6O,則A與B所發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。
(2)C生成D的化學(xué)方程式為_____________________________。E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(3)1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______mol。符合下列條件的F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有______種。
①苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基;
②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加熱均能發(fā)生水解反應(yīng);
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(4)已知:R—CH2—COOH,A有多種合成方法,在下面的空格處寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:
H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
_________________________________________________________。
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