Question

（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號(hào)）

（Ⅱ）如上圖④所示，若是原電池，請(qǐng)回答下列問題（若不是原電池，則不用回答）。

（1）負(fù)極材料是_______________________

（2）正極的電極反應(yīng)式為________________________

（3）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是____________________________

（4）導(dǎo)線中電子的流向________________________________

（5）陽(yáng)離子的移動(dòng)方向___________________________________

（6）該裝置將           能轉(zhuǎn)化為             能。

 

Answer 1

【答案】

(12分) （Ⅰ）②④(2分)

（Ⅱ）(1) Cu  (2分)

(2) Ag⁺ + e^－＝Ag  (2分) 

（3）Cu+2Ag⁺＝2Ag+Cu²⁺ (2分)

（4）銅到銀（或負(fù)極到正極）(1分)

（5）向正極(1分)（6）化學(xué)   電 (2分)

【解析】

試題分析：（Ⅰ）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。故能組成原電池的是②④。

（Ⅱ）（1）④中，Cu是負(fù)極，負(fù)極材料是Cu。

（2）Ag是正極，其電極式是Ag⁺ + e^－＝Ag。

（3）發(fā)生的反應(yīng)是Cu置換Ag，離子方程式為Cu+2Ag⁺＝2Ag+Cu²⁺。

（4）電子是由負(fù)極流向正極，即銅到銀（或負(fù)極到正極）。

（5）陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。

（6）裝置能構(gòu)成原電池，故該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

考點(diǎn)：原電池的工作原理

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件及應(yīng)用，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可。