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4．下列實驗的操作、現象、解釋或結論都正確的是（　�。�
選項操作、現象解釋或結論
A某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，產生白色沉淀原溶液有Cl-存在
BCl2能使?jié)駶櫟募t布條褪色Cl2具有漂白性
CNa2SiO3溶液中通入CO2產生白色膠狀沉淀H2CO3酸性大于H2SiO3
D光照氯水有氣泡產生該氣體一定是Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入鹽酸，不能確定原溶液含有氯離子；
B．氯氣和水反應可生成具有漂白性的次氯酸；
C．H2CO3酸性大于H2SiO3，二氧化碳可與Na2SiO3溶液反應；
D．氯水中含有HClO，見光易分解．

解答 解：A．應加入硝酸酸化，否加入鹽酸，不能確定原溶液含有氯離子，故A錯誤；
B．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應可生成具有漂白性的次氯酸，故B錯誤；
C．H2CO3酸性大于H2SiO3，二氧化碳可與Na2SiO3溶液反應，生成硅酸沉淀，故C正確；
D．氯水中含有HClO，見光易分解，生成的氣體為氧氣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗以及元素化合物知識，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注：一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
①500s內NO2的平均生成速率為0.00592mol•L-1•s-1．
②該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術能夠將NOx轉變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H1、△H2、△H3三者關系式為△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
（2）在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學反應③，在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉化率見下表：
投料比[n（NO2）：n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應平衡常數的表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
②若溫度不變，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，則K將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的5L容器中，10分鐘達到平衡，則NO2的化學反應速率為0.00024mol/L•min．
（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式NO-2e-+O2-═NO2．
②收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%（體積分數），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中n（NO）：n（NO2）=1：1．
（4）在容積相同的兩個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖象如圖2所示：
①從圖中可以得出的結論是：
結論一：相同溫度下NO轉化效率比NO2的低
結論二：在250℃-450℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉化率隨溫度升高而減小
結論二的原因是在250°C-450°C時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，反應正向進行，400°C左右達到最大，反應達到平衡，450°C-600°C時NOx轉化率隨溫度升高而減小，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，二氧化氮轉化率減�。�
②在上述NO2和CH4反應中，提高NO2轉化率的措施有BCF．（填編號）
A．改用高效催化劑   B．降低溫度  C．分離出H2O（g）  D．增大壓強
E．增加原催化劑的表面積         F．減小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學習小組共同學習乙醛的化學性質，以下是他們的學習過程，請?zhí)羁眨?br />（1）根據乙醛的結構對性質進行預測
乙醛的結構特點可能的化學性質
有C=O雙鍵，不飽和與H2發(fā)生加成反應，乙醛表現氧化性

CHO中C-H鍵極性較強
CHO中C-H鍵被氧化，變?yōu)镃-OH
（2）寫出乙醛與氫氣反應的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（3）設計實驗驗證乙醛的還原性，請?zhí)钊砀瘢?br />
實驗現象結論
取適量乙醛溶液，滴加高錳酸鉀酸性溶液高錳酸鉀溶液紫色變淺（褪去）乙醛能被高錳酸鉀氧化
向新制銀氨溶液中加入幾滴乙醛溶液，水浴加熱試管壁上出現銀鏡（一層光亮如鏡的銀）乙醛將銀氨溶液還原
向新制氫氧化銅懸濁液中加入適量乙醛溶液，加熱出現紅色沉淀乙醛被氫氧化銅氧化
根據上表及所學知識回答：
①乙醛被高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH（填結構簡式）
②寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）某有機物只含C、H、O三種元素，該有機物對氫氣的相對密度為15，完全燃燒 0.1mol該有機物生成4.4gCO2和1.8gH2O，該有機物的分子式為CH2O，若紅外光譜顯示該分子中有醛基，則3g該物質與足量的新制氫氧化銅反應，生成沉淀的質量為28.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某密閉容器中充入H2S和O2，發(fā)生反應：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，達到平衡后，若僅改變橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢符合圖象的是（　�。�
選項xy
A溫度混合氣體平均相對分子質量
B壓強S2氣體體積分數
C容器體積H2S濃度
DO2濃度平衡常數
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．14C與14N互為同位素B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．CH4與（CH3）2CHCH3互為同系物D．H2O與D2O互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞E
D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）元素C的原子核外有3種能量不同的電子，E、F、O原子的第一電離能由大到小的順序為As＞Mg＞Na（填元素符號）．
（2）如表所列元素中，與Ar核外電子排布相同的簡單離子有3種，它們的離子半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞K+（用離子符號表示）．
（3）如表所列元素中，所形成核外電子總數為10的兩種簡單離子能結合成XY型離子化合物，該物質的水溶液顯堿性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用離子方程式表示）．
（4）如表所列元素中，未成對電子數最多的元素是鉻（填名稱）．它位于第ⅥB族，屬于d區(qū)，價電子排布式是3d54s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列說法正確的是（　　）
A．H2O2分子的空間構型為直線形
B．CO2分子為非極性分子
C．BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結構
D．CH3COOH分子中C原子均為sp3雜化

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