2．Al2S3只能用干法制備而不能用濕法制備，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

分析 Al2S3是弱酸弱堿鹽，與水發(fā)生雙水解反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：Al2S3是弱酸弱堿鹽，與水發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，所以Al2S3固體的制備過(guò)程中不能有水；
故答案為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的雙水解等，注意把握題干中的信息是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2SO2+O2?2SO3△H＜0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．增加O2的濃度提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．利用該反應(yīng)放出的熱量對(duì)SO2、O2預(yù)熱
C．降低溫度能加快反應(yīng)的速率
D．即使增大壓強(qiáng)也不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．HCl的電子式：B．乙烯的比例模型：
C．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2D．間-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．置換反應(yīng)的通式可表示為：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲為金屬鋁，A為氧化鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，列出該反應(yīng)的一種用途野外焊接鐵軌；
（2）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液邊藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（4）若單質(zhì)甲是金屬單質(zhì)，單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，D與E同主族，A與B可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子，A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的電子式；
（3）A和D形成的既含極性鍵又含有非極性鍵的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入過(guò)量濃Ba（OH）2溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；
（5）乙和元素D的單質(zhì)反應(yīng)是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl為不同的核素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩爾質(zhì)量是74
B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
C．35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有電子17mol
D．常溫下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 個(gè)中子（NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞R＞Z＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞Z＞W(wǎng)
C．對(duì)應(yīng)單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＞Z＞Y
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均無(wú)白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色
B．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e═2H2O+O2↑
C．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高
D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+I-═Cl-+I2
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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