取碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物27.4  g，加熱到質量不再減少為止，剩余固體物質的質量為21.2  g，試計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉各為多少克。

Na2CO3：10.6 g；NaHCO3：16.8 g


解析:

固體質量的變化量是碳酸氫鈉受熱分解時失去的二氧化碳與水的質量之和，則設碳酸氫鈉的質量為x，列方程進行計算：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

2×84 g              62 g

x                   6.2 g

解得：x=16.8 g，碳酸鈉的質量為10.6 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中所示的實驗方法、裝置、操作或描述完全正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
準確稱取4.0g NaCl		B、精英家教網(wǎng)
用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質		C、精英家教網(wǎng)
用于探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性		D、精英家教網(wǎng)
用于除去制取CO2中混有的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到目的是（　�。�
A、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB、用加熱蒸干CuCl2溶液的方法制備無水CuCl2固體C、用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層D、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：

【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。

       （2）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。

    依據(jù)是                                                        。

       （3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。

【實驗探究】

   （1）甲同學：① 將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。

此實驗結果與猜想相同。

   （2）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：

    ①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

    ②加熱NaHCO3時，乙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。

   （3）丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL

2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。

【問題討論】

   （1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為                                       ；

    （2）乙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                 ；在加熱NaHCO3固體時，乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是                          。

   （3）丁同學認為丙同學的結論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較    （填快或慢）的或最后氣球比較    （填大或�。┑氖翘妓釟溻c。

【拓展應用】

   （1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的           溶液。

   （2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結果）：

                                                                           

                                                                            

                                                                        。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省福州高級中學高二第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

（14分）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
依據(jù)是                                                        。
（3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。
【實驗探究】
（1）甲同學：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。
此實驗結果與猜想相同。
（2）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，乙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【問題討論】
（1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為                                       ；
（2）乙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                 ；在加熱NaHCO3固體時，乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是                          。
（3）丁同學認為丙同學的結論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較   （填快或慢）的或最后氣球比較   （填大或小）的是碳酸氫鈉。
【拓展應用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的          溶液。
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結果）：
                                                                           
                                                                            
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高二第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

（14分）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：

【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。

       （2）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。

    依據(jù)是                                                         。

       （3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。

【實驗探究】

   （1）甲同學：① 將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。

此實驗結果與猜想相同。

   （2）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：

    ①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

    ②加熱NaHCO3時，乙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。

   （3）丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL

2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。

【問題討論】

   （1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為                                        ；

    （2）乙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                  ；在加熱NaHCO3固體時，乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是                           。

   （3）丁同學認為丙同學的結論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較    （填快或慢）的或最后氣球比較    （填大或小）的是碳酸氫鈉。

【拓展應用】

   （1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的           溶液。

   （2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結果）：

                                                                            

                                                                            

                                                                         。

 

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