Question

部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是       (　　) 

   A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋        B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

C．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g              D．V＝896 mL

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】鐵、銅單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)  C3  C5

【答案解析】C   解析：A．由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，鐵離子先反應(yīng)，濾液中因不存在Cu²⁺一定不存在鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．由于生成了氫氣說(shuō)明濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，故B錯(cuò)誤；
C．濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，故C正確；
D．由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應(yīng)生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量小于0.04mol，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.04mol，標(biāo)況下生成的氣體的體積一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D錯(cuò)誤；故答案選C。

【思路點(diǎn)撥】本題考查鐵、銅單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)，注意掌握鐵、銅的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確離子的氧化性強(qiáng)弱（Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺）是解題關(guān)鍵。