Question

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

以下是原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖

(1)原水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)離子方程式_________________________________

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程              (填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣)

①只是物理過(guò)程  ②只是化學(xué)過(guò)程  ③是物理和化學(xué)過(guò)程FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成               沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是                   和                   。

(4)氣體A的作用是         。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有        性。

(5)下列物質(zhì)中，                  可以作為氣體A的代用品。(填寫(xiě)編號(hào))

①Ca(ClO)₂  ②濃氨水  ③K₂FeO₄  ④SO₂

Answer 1

(1)HCO＋OH^－===CO＋H₂O

Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

任選其一，其他合理解也給分。

(2)③  膠狀Fe(OH)₃

(3)除去Ca^2＋  調(diào)節(jié)pH

(4)殺菌消毒  強(qiáng)氧化

(5)①③

解析:

(1)含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－的水中加入Ca(OH)₂可發(fā)生多種反應(yīng)：HCO＋OH^－===CO＋H₂O，Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O等等。

(2)加入FeSO₄·7H₂O  Fe^2＋被氧化為Fe^3＋，再水解生成膠狀Fe(OH)₃吸附水中雜質(zhì)而沉淀。

(3)通入CO₂目的，除去剩余Ca(OH)₂，即Ca^2＋和OH^－。

(4)氣體A應(yīng)為Cl₂，因與水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒。

(5)應(yīng)選強(qiáng)氧化劑。