下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區(qū)一模）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞． 無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+
．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
．請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因：
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>．
（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）
cd
cd
．
a．鐵粉   b．溴水    c．鉄氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照二模）黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2．

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為
I2
I2
．
（2）在該過程中，使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出HI分解產(chǎn)生的H2，目的是
使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
（用平衡移動(dòng)的原理解釋）．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，加熱時(shí)酒燈火焰的溫度為400℃～500℃．
①甲同學(xué)用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請(qǐng)解釋生成該白色沉淀的可能原因
SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
（用離子方程式表示）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）．

a、打開彈簧夾通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；
b、滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見沉淀生成．操作a的目的是
排出裝置中的O2
排出裝置中的O2
，裝置B中的劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
．
③丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是
b
b
（填字母編號(hào)）．
a、NaOH溶液        
b、H2O2溶液     
c、新制氯水        
d、酸性KmnO4溶液
④裝置D中與導(dǎo)管連接的是硬質(zhì)玻璃管，則裝置D的作用是
吸收尾氣并防倒吸；
吸收尾氣并防倒吸；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
②
冷凝管
冷凝管
③
燒杯
燒杯
④
容量瓶
容量瓶

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
④
④
（填序號(hào)）具體檢查方法是
往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，重復(fù)上述操作
往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，重復(fù)上述操作
．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
酒精燈、溫度計(jì)
酒精燈、溫度計(jì)
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：
蒸餾或分餾
蒸餾或分餾
；使用時(shí)進(jìn)水口為
g
g
（填f或g）．現(xiàn)需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某該同學(xué)用托盤天平稱取6.4克NaOH固體，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯(cuò)誤是
未用玻璃棒引流，稱量NaOH應(yīng)為8g
未用玻璃棒引流，稱量NaOH應(yīng)為8g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
 
，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 
，由此可見，乙酸乙酯的密度比水
 
（填“大”或“小”），而且
 
．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器的名稱：a
 
，b
 
，c
 
；
（2）如果用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選裝置
 
；收集氧氣的裝置有：
 
（填序號(hào)）．寫出該反應(yīng)的表達(dá)式：
 
．
（3）把上面分解高錳酸鉀制取氧氣的儀器裝配好后，檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法為：
 
．
（4）如果選用的收集裝置需要檢驗(yàn)氧氣是否已收集滿，則應(yīng)將帶火星的木條放在
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，并用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)，待氣泡放出時(shí)，不宜立即收集，其原因是
 
；應(yīng)待氣泡
 
時(shí)，再收集．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先把導(dǎo)管
 
，后熄滅
 
，原因是
 
；集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)
 
（填：正或倒）放在桌上并蓋上玻璃片．

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