【題目】下列關(guān)于硅和硅的化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）

A．二氧化硅溶于水可制得硅酸

B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應(yīng)

C．硅酸的酸性比碳酸弱

D．硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH4

【答案】C

【解析】

試題分析：A、二氧化硅不溶于水；

B．二氧化硅能溶于氫氟酸；

C、可向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w來(lái)制硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱；

D、硅在常溫下很難跟氫氣起反應(yīng)．

A、二氧化硅不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氫氟酸，故B錯(cuò)誤；

C、可向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w來(lái)制硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，故C正確；

D、硅在常溫下很難跟氫氣起反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題。

(1)鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH4Cl反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式與文字說(shuō)明原因：

。

（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________。

（3）鉛－硫酸蓄電池放電的總反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充電過(guò)程中，陽(yáng)極附近c(diǎn)(SO42-)濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”)，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：________________。

（4）電解精煉銅時(shí)，a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中________(填物質(zhì)名稱)被還原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為三種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題．

A

B

C

其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．

比例模型為：

沼氣主要成分

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中，與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應(yīng)是_______________（填反應(yīng)類型）；與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，當(dāng)溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時(shí)，生成物的質(zhì)量為__________。

（2）工業(yè)上，B來(lái)源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油．B與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）C與氯氣反應(yīng)能生成二氯代物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

CH2=CH2

CH2BrCH2Br

CH2OHCH2OH

B

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

Al

C

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOC2H5

D

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：

Ⅰ．向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2，過(guò)濾；

Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過(guò)濾；

Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；

Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。

（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。

（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。

（5）步驟Ⅴ，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度。

已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g） 2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是

A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2S

C. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是（ ）

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液

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