17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：${\;}_{16}^{32}$S
B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaO2的電子式：
D．2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7Br

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．鋁離子的核外電子總數(shù)為10，最外層含有8個電子；
C．過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，過氧根離子的電子式錯誤；
D．C3H7Br為分子式，結(jié)構(gòu)簡式中需要表示出有機物結(jié)構(gòu)特點．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，該原子可以表示為：${\;}_{16}^{32}$S，故A正確；
B．鋁是13號元素，最外層有3個電子，Al3+是將原子的外層3個電子失去，次外層做最外層，鋁離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，過氧化鈣為離子化合物，鈣離子直接寫成離子形式，過氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，過氧化鈣的電子式為，故C錯誤；
D．2-溴丙烷分子中，官能團Br原子在2號C，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2BrCH3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度不大，涉及電子式、元素符號、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液侵泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10-10，Ksp（Ca SO4）=1×10-6]．下列說法正確的是（　　）
A．溫度升高，Na2CO3溶液中各種離子的濃度均增大
B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
C．該條件下CaCO3的溶解度約為1×10-3g
D．CaCO3和CaSO4共存的體系中，一定有$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=9×104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②使用催化劑；    ③升溫；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%；實驗③平衡時C的濃度為0.06mol/L；
（3）該反應(yīng)的△H大于0，判斷其理由是升溫，A的濃度減少，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
實驗②：vB=0.011mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
C．M點的正反應(yīng)速率v正小于N點的逆反應(yīng)速率v逆
D．該反應(yīng)進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國化學(xué)家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，實驗室分離出沉淀的操作是過濾，該操作使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了1 的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源的是（　�。�
①太陽能  ②天然氣   ③地?zé)崮堋、苊骸　、萆镔|(zhì)能　⑥石油　�、唢L(fēng)能　⑧氫能．
A．①②③⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③⑤⑧D．②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（　�。�
A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放電后該電極質(zhì)量增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是作為還原劑將PbO2還原．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3•H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3•H2O用量為理論用量的2.0倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為（NH4）2SO4．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是粗鉛，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有34g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17g•mol-1．則：
①該氣體物質(zhì)的量為2mol；
②該氣體若為雙原子分子，則所含原子數(shù)4NA；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L．

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