【題目】取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再加過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：

(1)原混合液Na2SO4的物質的量濃度？

(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為？

(3)過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度(反應前后體積變化忽略不計)？

【答案】

(1)0.2mol/L

(2)1.12L

(3)0.7mol/L

【解析】

試題分析：過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，故硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質量為14.51g-4.66g=9.85g。

(1)根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol，原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為=0.2mol/L，答：原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為0.2mol/L；

(2)根據(jù)碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)==0.05mol，故V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：生成二氧化碳的體積為1.12L；

(3)過濾出14.51g沉淀后，溶液中溶質為NaOH，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH) = 2n(Na2SO4) + 2n(Na2CO3) = 2 × 0.05 mol+2 × 0.02mol=0.14mol，混合后溶液的體積為0.2L，所得濾液中NaOH的物質的量濃度為=0.7mol/L，答：得濾液溶質的物質的量濃度為0.7mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(不考慮兩球的浮力變化)( )

A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為導體時，A端高B端低

D．當杠桿為導體時，A端低B端高

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【題目】在生物體內含量極少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的一組元素是

A. C、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、O

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、H

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【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答問題：

(1)稀鹽酸不與Cu 反應，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：____________________________。

(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為_____________________。

(3)鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是_________克。

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【題目】對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（ ）

A．恒容密閉容器中總壓強不變

B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變

C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3 mol、2 mol，還需加入A、B。其中需加入A、B的物質的量分別是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（5） 該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應___________________ （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）。

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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學鍵的鍵能（見下表）：

化學鍵

H-H

Br-Br

H-Br

鍵能/kJ·mol-1

436

193

366

計算H2（g） + Br2（g） = 2HBr（g）的反應熱 （ ）

A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1

C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1

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【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均為4 mL。

（1）寫出反應的離子方程式：

（2）請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。

實驗

編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／molL-1

實驗目的

①

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b.實驗①和③探究

對反應速率的影響

c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

②

298

0.5

0.001

③

323

0.5

0.010

④

（3）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ，簡述選擇的理由 。

（4）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次[

第3次

①

12.8

13.0

11.0

②

4.9

5.1

5.0

a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。

b、該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確 （填“是”或“否”）。

C、某同學認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為應該如何設計實驗 。

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【題目】用含有32P的磷酸鹽培養(yǎng)液培養(yǎng)洋蔥根尖細胞（含P的物質或結構均可被32P標記），一段時間后，細胞中具有32P的結構及化合物是（ ）

①脫氧核糖 ②細胞膜 ③核糖體 ④脂肪 ⑤線粒體 ⑥中心體

A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑤

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