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【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/mol
B.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol

【答案】A
【解析】解：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，1mol氣體水變成液體水時要放出44.1kJ的熱量，故反應H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的反應熱△H=﹣（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=﹣285.9kJ/mol；
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmolL﹣1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ）

A.W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
B.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣l
D.表示CH3COO﹣濃度變化的是曲線Ⅰ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5molL﹣1 ． mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
D.v（D）=1.0molL﹣1 ． mim﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2：CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。

（1）下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是_____（選填編號）。

a. 海水提溴 b. 工業(yè)制氯堿 c. 海水曬鹽 d. 海帶提碘

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。“四種基本反應類型與氧化還原反應的關”可用下圖表示。

試寫出有水參加且符合反應類型 IV 的一個化學方程式：___________________。

（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2。

①配平下列化學方程式并標明電子轉移的方向和數目：

_____NaIO3+ NaHSO3→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O

②該反應還原劑是_____，_____元素被還原，若生成 1mol 氧化產物則轉移電子數目為_____NA。

（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物組成的一個氧化還原反應，其中SO42-是氧化產物，該反應中還原性HSO3-_____I-（填“＞”或“＜”），完成該反應_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取．陽極發(fā)生的電極反應式 ， 陰極觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ， 陰極發(fā)生的電極反應式 ， 這樣做的主要缺點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
（1）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式 ．
（2）如圖哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕（填編號）．

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是 ．
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2、ClO﹣的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是（ ）

A.該反應的氧化劑是ClO﹣
B.消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D.反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；
（2）B的化學名稱是 ．
（3）C中含氧官能團的名稱是
（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是
（5）由乙醇生成F的化學方程式為 ．

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