Question

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）

A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應(yīng)）

C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C

Answer 1

【答案】A

【解析】A．若將2 mol C全部轉(zhuǎn)化為A、B，分別得到mol A和mol B，與起始加入的2 molA和2molB比較，相當(dāng)于少加了B，使A的轉(zhuǎn)化率減小，A的百分含量增加，即平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故A正確；B．加入He，對平衡無影響，也相當(dāng)于少加了B而使A的轉(zhuǎn)化率減小，使A的百分含量增加，故B錯誤；C．由C項的投料情況看，反應(yīng)只能逆向進(jìn)行，而1 mol B對逆向反應(yīng)有抑制作用，致使生成的A減少，百分含量減小，故C錯誤；D.2molA、3molB和3molC，相當(dāng)于4molA和4molB，二者的比值為4：4，等于1：1，所以平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，故D錯誤；故答案為A。