Question

4．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• C． 由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• D． 在100 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H₂燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．為可逆反應，1molHI不能完全分解；
B．生成1molH₂O（l）放出熱量為57.3kJ，濃硫酸稀釋放熱；
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol^-1可知，石墨能量低；
D．在100 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，可知1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．

解答 解：A．為可逆反應，1molHI不能完全分解，放出熱量小于26.5kJ，故A錯誤；
B．生成1molH₂O（l）放出熱量為57.3kJ，濃硫酸稀釋放熱，則含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故B正確；
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol^-1可知，石墨能量低，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D．在100 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，可知1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H₂燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、中和熱、燃燒熱為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．