下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H++OH-=H2O
B、硫酸鋁溶液中滴入氨水 Al3++OH-=Al（OH）3↓
C、將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中 Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
D、硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、漏掉一組離子反應(yīng)，相關(guān)離子要符合組成之比；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式；
C、足量CO2通入偏鋁酸鈉，生成碳酸氫鈉；
D、少量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁．
解答： 解：A、漏掉一組離子反應(yīng)，而相關(guān)離子必須符合組成之比，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C、足量CO2通入偏鋁酸鈉，生成碳酸氫鈉，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D、少量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明的溶液；
②在①所得的溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
③在②所得的濾液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
④在③所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)①可知溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）③中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（4）溶液中存在的溶質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式．
①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式：
 

②向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式：
 

③向鹽酸溶液中加鐵； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式：
 

Ⅱ．已知：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
④用雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
⑤指出該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
⑥在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)條件填空：
（1）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.3mol NH3，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同）
 
，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是
 
，密度由大到小排列的順序是
 
．
（3）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（4）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=2.4×10-3mol?L-1，
c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
 
+
4
）=2.3×10-3mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=4.0×10-3mol?L-1，則該溶液中氫離子的濃度為
 
．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為18g，混合氣體中CO和CO2的體積比是
 
和CO和CO2的質(zhì)量比是
 
．
（6）將32.2g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于M克水中，要使溶液中每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則M為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100ml某溶液中含有下列離子：Na+、K+、SO42-、Cl-、Al3+，經(jīng)測(cè)定前四種離子的物質(zhì)的量分別為：0.2、0.1、0.15、0.6．則溶液中Al3+的濃度為（　　）
A、1mol/L
B、2mol/L
C、3mol/L
D、4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有①濃硫酸 ②硝酸銨  ③農(nóng)藥  ④酒精  ⑤濃硝酸  ⑥雙氧水  ⑦氨水  ⑧汞8種化學(xué)藥品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志正確的是（　�。�
A、可以是：②④⑥
B、可以是：②⑥⑦
C、的只有：①⑤
D、可以是：③⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的鍵數(shù)為1.5NA
B、常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有σ鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為4NA
D、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、16.7%B、50%
C、66.7%D、83.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C、生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
D、H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4均含有氧，都是氧化物

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