Question

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中．在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時生成2molC．又知在此時D的平均速率為O.15mol?L^-1?min^-1．
求：（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度；
（2）B的轉化率；
（3）x的值．（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）c（A）_平衡=

n

V

，根據(jù)平衡時C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，求出△n（A），再利用n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A），求出n（A）_平衡，代入計算；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，利用平衡時C的物質(zhì)的量，求出參加反應的B的物質(zhì)的量，再利用轉化率的定義計算；
（3）根據(jù)D的反應速率求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x；

解答： 解：（1）△n（A）=

3

2

×2mol=3mol，
n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，
所以c（A）_平衡=

n(A)平衡

V

=

3mol

4L

=0.75mol/L，
答：平衡時A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；
（2）參加反應的B的物質(zhì)的量n（B）=

1

2

n（C）=

1

2

×2mol=1mol，
所以B的轉化率為α=

1mol

5mol

×100%=20%，
答：B的轉化率為20%；
（3）D的物質(zhì)的量為n（D）=0.15mol?（L?min）^-1×5min×4L=3mol，
物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以2：x=2mol：3mol，解得x=3，
答：x的值是3；

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意對基礎知識的理解、積累．