工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

步驟為：

①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCI2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；

④將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．

(1)步驟①中涉及的化學(xué)方程式為________．

(2)步驟③中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有________、________、酒精燈、三角架等．

(3)海水中的鎂以Mg抖形式存在，設(shè)計步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是________．

(4)步驟④中的“一定條件”指的是________，目的是________．

(5)上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點(diǎn)：

(6)有同學(xué)認(rèn)為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)________(填“同意”或“不同意”)，理由為________．

答案：
解析：

　　(1)CaCO3CaO＋CO2↑(2分)；CaO＋H2O＝Ca(OH)2(2分)

　　(2)蒸發(fā)皿，玻璃棒(2分)

　　(3)提高M(jìn)g2+的濃度，起到富集的作用(2分)

　　(4)在HCl氣流中，(1分)抑制MgCl2水解成Mg(OH)2；帶走水蒸氣；(2分)

　　(5)電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體；(2分)

　　(6)不同意(1分)；因為MgO熔點(diǎn)很高，熔融時耗費(fèi)大量的能量增加生產(chǎn)成本(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性
．
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：
⑧應(yīng)為黑色
⑧應(yīng)為黑色
．
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
．
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
氧化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高，分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高，分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
．
（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有
σ
σ
鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸點(diǎn)/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時耗能高
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時耗能高
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
．
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學(xué)式可表示為
MgB2
MgB2
．
（3）寫出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說法正確的是
ABC
ABC
．
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省聊城市四縣六校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （    ）

A．海水Mg(OH)2Mg  

B．海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

C．海水Mg(OH)2 MgO Mg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是

A． 海水Mg(OH)2Mg  

B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

C． 海水Mg(OH)2 MgO Mg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案